Nous nous sommes demandés pourquoi on mettait du sel sur les
routes les jours de grand froid, quand il y avait des
risques de verglas.
Pour essayer de répondre à cette question, nous avons fait une
expérience.
Nous avons mis de l’eau dans deux verres.
Dans l’un des deux verres, nous avons mis du sel et
nous avons mélangé jusqu’à ce qu’on ne voit plus du tout les
grains de sel. L’eau était un peu trouble.
A 13h 30, nous avons placé les deux verres d’eau dans un
congélateur, à -19°C.
A 15h 00, nous sommes allés les chercher. Dans les verres, l’eau
était gelée. C’était de la glace. L’eau était
devenue SOLIDE dans les deux verres.
Puis nous avons appuyé très fort avec les doigts sur la glace.
Dans
le verre d’eau non salée, la glace était vraiment
très dure.
Dans
le verre d’eau salée, ça « craquait » un peu.
La glace était plus fragile.
A
16h 30, nous avons à nouveau observé les deux verres.
Dans
le verre d’eau salée, toute l’eau était redevenue
LIQUIDE.
Dans
le verre d’eau non salée, l’eau était liquide aussi,
mais il restait un glaçon qui flottait à la surface.
CONCLUSION
L’eau salée, quand on la refroidit -19°C, devient solide, mais
elle est moins dure que l’eau non salée.
Et
quand on place cette eau salée SOLIDE (sous forme de glace) à 20°C,
elle fond, elle redevient LIQUIDE plus vite que l’eau non salée.
Le
verglas, c’est une couche de glace très mince.
Donc,
si on met du sel sur les routes les jours de grand froid, le verglas
se formera moins facilement.
Les élèves